Для розв'язання цієї задачі нам потрібно знати молярну масу етанолу та етану, а також використати стехіометричний коефіцієнт між ними.
Молярна маса етанолу (C2H5OH) складає 46 г/моль, а молярна маса етану (C2H6) - 30 г/моль.
Степінь окислення вуглецю у етанолі та етані однаковий, тому стехіометричний коефіцієнт між ними дорівнює 1:1.
Тоді, з 4,5 г етанолу можна отримати:
Обчислюємо кількість молей етанолу:
n = m/M = 4,5 г / 46 г/моль = 0,098 моль етанолу
Кількість молей етану буде такою ж:
n(етан) = 0,098 моль
Об'єм етану можна обчислити за формулою:
V = n(етан) * Vm,
де Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов (0°C та 1 атм).
Vm = 22,4 л/моль (для ідеального газу)
V = 0,098 моль * 22,4 л/моль = 2,1952 л
Отже, з 4,5 г етанолу можна отримати 2,1952 л етану за нормальних умов.
Для розв'язання цієї задачі потрібно мати дані про масу та об'єм розчину глюкози, що міститься в ньому, а також знати молярну масу та коефіцієнт дисоціації глюкози.
Дано:
Маса глюкози = 5 г
Об'єм розчину = 250 мл
Молярна маса глюкози = 180 г/моль
Коефіцієнт дисоціації глюкози = 1 (глюкоза не дисоціює)
Розв'язок:
Обчислимо кількість молей глюкози:
n = m/M = 5 г / 180 г/моль = 0,0278 моль
Об'єм розчину не враховує вплив дисоціації на концентрацію глюкози, тому молярність розчину глюкози дорівнює:
M = n/V = 0,0278 моль / 0,25 л = 0,111 моль/л
Оскільки глюкоза не дисоціює, то концентрація частинок, що впливають на тиск розчину, дорівнює молярності глюкози:
c = 0,111 моль/л
Тиск парів розчину можна обчислити за формулою Рауля:
P = Xглюкози * P°глюкози,
де Xглюкози - мольна доля глюкози в розчині, P°глюкози - тиск парів чистої глюкози при даній температурі.
Припустимо, що розчин знаходиться при температурі 25°C. Тоді тиск парів чистої глюкози P°глюкози дорівнює 23,8 торр.
Обчислимо мольну долю глюкози в розчині:
Xглюкози = c / M = 0,111 моль/л / 180 г/моль = 0,0006 моль
Обчислимо тиск парів розчину:
P = 0,0006 * 23,8 торр = 0,014 торр
Отже, тиск парів розчину глюкози дорівнює 0,014 торр при температурі
Answers & Comments
Ответ
Для розв'язання цієї задачі нам потрібно знати молярну масу етанолу та етану, а також використати стехіометричний коефіцієнт між ними.
Молярна маса етанолу (C2H5OH) складає 46 г/моль, а молярна маса етану (C2H6) - 30 г/моль.
Степінь окислення вуглецю у етанолі та етані однаковий, тому стехіометричний коефіцієнт між ними дорівнює 1:1.
Тоді, з 4,5 г етанолу можна отримати:
Обчислюємо кількість молей етанолу:
n = m/M = 4,5 г / 46 г/моль = 0,098 моль етанолу
Кількість молей етану буде такою ж:
n(етан) = 0,098 моль
Об'єм етану можна обчислити за формулою:
V = n(етан) * Vm,
де Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов (0°C та 1 атм).
Vm = 22,4 л/моль (для ідеального газу)
V = 0,098 моль * 22,4 л/моль = 2,1952 л
Отже, з 4,5 г етанолу можна отримати 2,1952 л етану за нормальних умов.
Для розв'язання цієї задачі потрібно мати дані про масу та об'єм розчину глюкози, що міститься в ньому, а також знати молярну масу та коефіцієнт дисоціації глюкози.
Дано:
Маса глюкози = 5 г
Об'єм розчину = 250 мл
Молярна маса глюкози = 180 г/моль
Коефіцієнт дисоціації глюкози = 1 (глюкоза не дисоціює)
Розв'язок:
Обчислимо кількість молей глюкози:
n = m/M = 5 г / 180 г/моль = 0,0278 моль
Об'єм розчину не враховує вплив дисоціації на концентрацію глюкози, тому молярність розчину глюкози дорівнює:
M = n/V = 0,0278 моль / 0,25 л = 0,111 моль/л
Оскільки глюкоза не дисоціює, то концентрація частинок, що впливають на тиск розчину, дорівнює молярності глюкози:
c = 0,111 моль/л
Тиск парів розчину можна обчислити за формулою Рауля:
P = Xглюкози * P°глюкози,
де Xглюкози - мольна доля глюкози в розчині, P°глюкози - тиск парів чистої глюкози при даній температурі.
Припустимо, що розчин знаходиться при температурі 25°C. Тоді тиск парів чистої глюкози P°глюкози дорівнює 23,8 торр.
Обчислимо мольну долю глюкози в розчині:
Xглюкози = c / M = 0,111 моль/л / 180 г/моль = 0,0006 моль
Обчислимо тиск парів розчину:
P = 0,0006 * 23,8 торр = 0,014 торр
Отже, тиск парів розчину глюкози дорівнює 0,014 торр при температурі