Ортофосфатна кислота має формулу H3PO4. Це означає, що в кожній молекулі кислоти є 3 атоми водню.

Маса однієї молекули H3PO4 дорівнює:

1 атом H = 1 г/моль

1 атом P = 31 г/моль

4 атоми O = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Отже, молярна маса H3PO4 дорівнює:

1 × 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Тепер можна обчислити кількість молей H3PO4 у 46 г:

46 г / 98 г/моль = 0,469 моль H3PO4

Оскільки в кожній молекулі H3PO4 є 3 атоми водню, то загальна кількість атомів водню у 0,469 моль H3PO4 дорівнює:

0,469 моль × 3 = 1,407 моль H

Тепер можна використати ідеальний газовий закон, щоб обчислити об'єм водню при стандартних умовах (температура 0 градусів Цельсія, тиск 1 атмосфера). Оскільки натрій повністю реагує з кислотою, можна вважати, що об'єм водню утворений внаслідок реакції є рівним об'єму відведеного водню.

Закон газів PV=nRT можна переписати у вигляді V=nRT/P, де P - тиск, R - універсальна газова стала, T - температура в кельвінах, а n - кількість молей газу. Враховуючи, що стандартний тиск дорівнює 1 атмосфері, отримаємо:

V = nRT/P = 1,407 моль × 0,0821 л·атм/(моль·К) × 273 К / 1 атм = 30,1 л

Таким чином, об'єм водню, що утворився, становить 30,1 л.