Смесь порошкообразных серебра и меди массой 4,608 г с массовой долей серебра 60%, растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария массой 42,75 г с массовой долей 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Сначала найдём массу и моль металлов:
4,608 × 0,6 = 2,7648 гр серебра 2,7648/108 = 0,0256 моль серебра
4,608 - 2,7648 = 1,8432 гр меди 1,8432/64 = 0,0288 моль меди
После пишем реакцию
1] 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 газ + H2O
2 моль серебра - 1 моль газа
0,0256 моль серебра - x = 0,0128 моль газа
2] Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 газ + 2H2O
1 моль меди - 1 моль газа
0,0288 моль меди - x = 0,0288 моль газа
Итого 0,0128 + 0,0288 = 0,0416 газа
3] Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 осадок + H2O
найдём моль Ba(OH)2 : 42,75 × 0,2 / 171 = 0,05
Значит реакция идёт по SO2
1 моль газа - 217 гр BaSO3
0,0416 моль газа - x = 9,0272 гр BaSO3
Ответ : 9,0272 гр осадка