Ответ:

Константа равновесия реакции 4HCl + O2 → 2H20 + 2Cl2 имеет следующий вид:

K = ([H2O]^2 * [Cl2]^2) / ([HCl]^4 * [O2])

При температуре 107,6 К константа равновесия реакции равна единице.

Объяснение:

Константа равновесия реакции равна отношению произведений молярных концентраций продуктов реакции к произведениям молярных концентраций исходных веществ при заданной температуре. Для реакции 4HCl + O2 → 2H20 + 2Cl2 выражение для константы равновесия имеет следующий вид:

```

K = ([H2O]^2 * [Cl2]^2) / ([HCl]^4 * [O2])

```

При температуре, при которой константа равновесия равна единице, концентрации продуктов реакции и исходных веществ равны. Следовательно, при этой температуре:

```

[H2O]^2 * [Cl2]^2 = [HCl]^4 * [O2]

```

Умножим обе части уравнения на [HCl]^4:

```

[H2O]^2 * [Cl2]^2 * [HCl]^4 = [HCl]^8 * [O2]

```

Разделим обе части уравнения на [O2]:

```

[H2O]^2 * [Cl2]^2 * [HCl]^4 / [O2] = [HCl]^8

```

Следовательно, при температуре, при которой константа равновесия равна единице, концентрация продуктов реакции равна концентрации исходных веществ, возведенной в восьмую степень.

Рассмотрим стандартную энтальпию реакции:

```

ΔH_0 = ΔH_f(продукты) - ΔH_f(исходные вещества)

```

Для реакции 4HCl + O2 → 2H20 + 2Cl2 стандартная энтальпии реакции составляет -114 кДж/моль.

Рассмотрим стандартную энтропию реакции:

```

ΔS_0 = ΔS_f(продукты) - ΔS_f(исходные вещества)

```

Для реакции 4HCl + O2 → 2H20 + 2Cl2 стандартная энтропия реакции составляет -106 Дж/(моль·К).

Используя уравнение Гиббса, можно определить температуру, при которой константа равновесия реакции равна единице:

```

ln(K) = -ΔH_0 / RT + ΔS_0 / R

```

Приравнивая ln(K) к 0, получим следующее уравнение:

```

-ΔH_0 / RT + ΔS_0 / R = 0

```

Отсюда:

```

T = ΔH_0 / ΔS_0

```

Подставляя значения ΔH_0 и ΔS_0, получим:

```

T = -114 кДж/моль / -106 Дж/(моль·К)

T = 107,6 К