5. Під час обпалювання 4,11 г суміші FeS2 т ZnS B кисні виділився газ, який пропустили через сірководневу
воду, взяту в надлишку. Утворилось 4,8 г жовтого осаду.
Визначте масу піриту в суміші.
воду, взяту в надлишку. Утворилось 4,8 г жовтого осаду.
Визначте масу піриту в суміші.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Спочатку складемо рівняння реакції обпалювання суміші FeS2 та ZnS у кисні:
2FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 4SO2
2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2
Так як речовина, яка виділяється при цій реакції - це газ, то можна припустити, що утворений осад складається з сульфіду цинку. Тоді можна записати рівняння реакції утворення осаду:
H2S + Zn2+ -> ZnS + 2H+
Маса H2S, яка утворилася при обпалюванні, може бути визначена за допомогою рівняння газової реакції:
FeS2 + 3/2 O2 + H2O -> FeSO4 + H2SO4
За законом давності мас можна записати:
Маса FeS2 / Молярна маса FeS2 = Маса H2S / Молярна маса H2S
Молярна маса FeS2 = 119.98 г/моль
Молярна маса H2S = 34.08 г/моль
Маса FeS2 = (Маса H2S × Молярна маса FeS2) / Молярна маса H2S
Маса FeS2 = (4.8 г × 119.98 г/моль) / 34.08 г/моль ≈ 16.9 г
Отже, маса піриту в суміші дорівнює 16.9 г.
Объяснение: