Люди помогите с физикой 8 класс, даю 50 баллов!!
1. Через электролит с раствором нитрата золота пропущен заряд 100 Кл. Какое количество золота выделилось на катоде? Электрохимический эквивалент золота 0,681 мг/Кл.
2. В процессе электролиза в качестве электролита использовался водный раствор сульфата некоторого двухвалентного металла. Что это за металл, если при силе тока 5 А в течении 10 мин выделилось 912 мг этого металла?
3. В двух электролитических ваннах, соединенных последовательно, используются растворы Ni (NO3)2 (левая банка) и NiCl3 (правая банка). В какой из них выделится большее количество металла за одно и то же время? Ответ пояснить.
4. При какой силе тока проходил электролиз, если за 50 мин на электроде выделилось 4,086 г золота? Электрохимический эквивалент золота 0,681 мг/Кл.
5. Зависит ли масса выделившегося на катоде металла, от площади электрода при прочих равных условиях?
1. Через электролит с раствором нитрата золота пропущен заряд 100 Кл. Какое количество золота выделилось на катоде? Электрохимический эквивалент золота 0,681 мг/Кл.
2. В процессе электролиза в качестве электролита использовался водный раствор сульфата некоторого двухвалентного металла. Что это за металл, если при силе тока 5 А в течении 10 мин выделилось 912 мг этого металла?
3. В двух электролитических ваннах, соединенных последовательно, используются растворы Ni (NO3)2 (левая банка) и NiCl3 (правая банка). В какой из них выделится большее количество металла за одно и то же время? Ответ пояснить.
4. При какой силе тока проходил электролиз, если за 50 мин на электроде выделилось 4,086 г золота? Электрохимический эквивалент золота 0,681 мг/Кл.
5. Зависит ли масса выделившегося на катоде металла, от площади электрода при прочих равных условиях?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
2.Масса металла, выделенная при электролизе, связана с количеством протекших зарядов по формуле: масса металла = Q * E, где Q - заряд, пропущенный через электролит, а E - электрохимический эквивалент металла. Подставляя известные значения, получаем: Q = 912 мг / (5 А * 600 с) = 0,03 Кл. По таблице электрохимических эквивалентов, найдем, что это медь (электрохимический эквивалент Cu = 0,324 мг/Кл).
3.Количество металла, выделяющегося на электродах, зависит от количества протекших зарядов, которое, в свою очередь, зависит от силы тока. Следовательно, ванна, в которой протекает больший ток, будет давать большее количество металла за одно и то же время. Так как электропроводность раствора NiCl3 выше, чем у Ni(NO3)2, то в правой ванне ток будет выше, а значит и количество выделившегося металла будет больше.
4.Количество металла, выделившегося на электроде, можно найти по формуле: масса металла = Q * E, где Q - заряд, пропущенный через электролит, а E - электрохимический эквивалент металла. Подставляя известные значения, получаем: Q = 4,086 г / (0,681 мг/Кл * 3 000 с) = 21 Кл. Следовательно, сила тока равна: I = Q / t = 21 Кл / 50 мин * 60 с/мин = 7 А.
5.Да, масса выделившегося на катоде металла зависит от площади электрода при прочих равных условиях, так как количество протекших зарядов и, соответственно, количество выделенного металла прямо пропорциона