До метан-пропенової суміші об’ємом 5 л додали рівний об’єм водню. Суміш пропустили над платиновим каталізатором, після чого її об’єм дорівнював 9 л. Визначте початкові об’єми метану й пропену, якщо всі виміри проводились за однакових умов.
Далі знаходимо кількість молей метану і пропену за формулою $n = \frac{PV}{RT}$, де $P$ - тиск, $V$ - об'єм, $R$ - газова стала, $T$ - температура. При цьому враховуємо, що всі виміри проводилися за однакових умов, тому тиск та температура в обох випадках однакові.
Нехай $n_{CH_4}$ та $n_{C_3H_6}$ - кількість молей метану та пропену, які були додані початково, а $n_{H_2}$ - кількість молей водню, який було додано.
Answers & Comments
За законом Вітговса-Гесса визначимо кількість моль водню, який було додано:
$n_{H_2} = n_{CH_4} + n_{C_3H_6}$
Оскільки метан та пропен додані у співвідношенні 1:1, то
$n_{CH_4} = n_{C_3H_6}$
Тому
$n_{H_2} = 2 n_{CH_4}$
Або
$n_{CH_4} = \frac{1}{2} n_{H_2}$
З іншого боку, з рівняння реакції можна знайти, що
$n_{H_2} = 3 n_{CH_4} + n_{C_3H_6}$
Тоді
$3n_{CH_4} + n_{C_3H_6} = \frac{1}{2}n_{H_2}$
Розділимо обидві частини на $n_{CH_4}$:
$3 + \frac{1}{n_{CH_4}} \cdot n_{C_3H_6} = \frac{1}{2n_{CH_4}} \cdot n_{H_2}$
$3 + \frac{n_{C_3H_6}}{n_{CH_4}} = \frac{1}{2} \cdot \frac{n_{H_2}}{n_{CH_4}}$
Оскільки метан та пропен додані у співвідношенні 1:1, то
$\frac{n_{C_3H_6}}{n_{CH_4}} = \frac{V_{C_3H_6}}{V_{CH_4}}$
Де $V_{C_3H_6}$ і $V_{CH_4}$ - об'єми пропену та метану відповідно.
Також за законом Бойля-Маріотта
$V_{CH_4} + V_{C_3H_6} + V_{H_2} = 10$
Після проходження реакції об'єм газу збільшився до 9 л, тому
$V_{CH_4} + V_{C_3H_6} = 4$
Тоді
$3 + \frac{V_{C_3H_6}}{V_{CH_4}} = \frac{1}{2} \cdot \frac{10 - V_{CH_4} - V_{C_3H_6}}{V_{CH_4}}$
$6V_{CH_4} + 2V_{C_3H_6} = 20 - 2V_{CH_4} - 2V_{C_3H_6}$
$8V_{CH_4} = 20 - 3V_{C_3H_6}$
$V_{C_3H_6} = \frac{20 - 8V_{CH_4}}{3}$
Далі знаходимо кількість молей метану і пропену за формулою $n = \frac{PV}{RT}$, де $P$ - тиск, $V$ - об'єм, $R$ - газова стала, $T$ - температура. При цьому враховуємо, що всі виміри проводилися за однакових умов, тому тиск та температура в обох випадках однакові.
Нехай $n_{CH_4}$ та $n_{C_3H_6}$ - кількість молей метану та пропену, які були додані початково, а $n_{H_2}$ - кількість молей водню, який було додано.
Тоді
$n_{H_2} = 2n_{CH_4}$
$n_{H_2} = n_{C_3H_6}$
За законом Дальтона для сумішей газів
$P_{total} = P_{CH_4} + P_{C_3H_6} + P_{H_2}$
Для метану та пропену маємо:
$n_{CH_4} = \frac{PV}{RT}$
$n_{C_3H_6} = \frac{PV}{RT}$
Для водню маємо:
$n_{H_2} = \frac{2PV}{RT}$
Після реакції об'єм газу збільшився до 9 л, тому
$P_{total} = \frac{(n_{CH_4} + n_{C_3H_6} + n_{H_2})RT}{V_{total}} = \frac{(n_{CH_4} + n_{C_3H_6} + \frac{1}{2}n_{H_2})RT}{9}$
Але ми знаємо, що
$n_{H_2} = 2n_{CH_4} = n_{C_3H_6}$
Тоді
$P_{total} = \frac{(4n_{CH_4} + \frac{1}{2}\cdot2n_{CH_4})RT}{9} = \frac{9n_{CH_4}RT}{9} = n_{CH_4}RT$
Звідси
$n_{CH_4} = \frac{P_{total}}{RT}$
$n_{C_3H_6} = \frac{P_{total}}{RT}$
$n_{H_2} = \frac{2P_{total}}{RT}$
Підставляємо вирази для $n_{CH_4}$ та $n_{C_3H_6}$ в рівняння для об'єму:
$V_{CH_4} + V_{C_3H_6} = \frac{n_{CH_4