5 - 9 классы Химия 17+9 б
1. определите объем оксида углерода (|V) (н.у.), который может быть получен из 2 кг карбонара магния,если выход реакции составляет 87% от теоретически возможного
2. 7л(н.у.) углекислого газа пропустили через раствор гидроксида магния. В результате реакции образовалось 25г осадка. Определите выход продукта в % от теоретически возможного.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
дано
V(MgCO3)=2 kg = 2000 g
η=87%
--------------------------------
V(CO2)-?
2000g X
MgCO3-->MgO+CO2 M(MgCO3)=84 g/mol , Vm=22.4 L/mol
84 22.4
X=2000*22.4 / 84
X= 533.3 L - теоретический обьем
V( практ CO2)=V(теор )*η/100% = 533.3*87%/100%=464 L
ответ 464 л
2.
дано
V(CO2)=7 L
m(практ MgCO3)=25 g
------------------------
η-?
7L Xg
CO2+MgO-->MgCO3 Vm=22.4 , M(MgCO3)=84 g/mol
22.4 84
X=7*84/22.4 = 26.25 g - масса теоретическая
η = m(практ) / m(теор)*100% = 25 / 26.25 * 100%=95.24%
ответ 95.24 %