1. Розчинність речовини визначається як маса речовини, яка може розчинитися в даному розчиннику при певній температурі. У вашому випадку, маса розчиної речовини в розчині становить 50 г, а маса розчину - 250 г. Для обчислення розчинності речовини ви можете використовувати наступну формулу:

Розчинність (г/мл) = (Маса розчиної речовини) / (Маса розчину)

Розчинність (г/мл) = 50 г / 250 мл = 0.2 г/мл

Отже, розчинність цієї речовини в даному розчиннику становить 0.2 грама речовини на кожному мілілітрі розчину.

2. Для того щоб знайти масову частку купрум(II) сульфату (CuSO4) в розчині, отриманому після додавання 500 г купрум(II) сульфату пентагідрату (CuSO4·5H2O) до 500 г води, спершу вам потрібно з'ясувати, скільки маси сульфату розчинилося в розчині.

Розрахуємо масу купрум(II) сульфату пентагідрату (CuSO4·5H2O):

Маса CuSO4·5H2O = 500 г

Розрахуємо масу води в купрум(II) сульфату пентагідрату (CuSO4·5H2O):

Маса води = Маса CuSO4·5H2O - Маса CuSO4 = 500 г - 500 г = 0 г

Знайдемо масу CuSO4 у CuSO4·5H2O:

Маса CuSO4 = Маса CuSO4·5H2O - Маса води = 500 г - 0 г = 500 г

Тепер розрахуємо масову частку CuSO4 у розчині:

Масова частка (%) = (Маса CuSO4 / Маса розчину) * 100%

Маса розчину = Маса CuSO4 + Маса води = 500 г + 500 г = 1000 г

Масова частка (%) = (500 г / 1000 г) * 100% = 50%

Отже, масова частка купрум(II) сульфату в отриманому розчині становить 50%.

3. Молярна маса кристалічної соди, яка також відома як натрій карбонат (Na2CO3), може бути знайдена шляхом додавання атомних мас компонентів, які утворюють цю речовину. Молекула кристалічної соди містить два атоми натрію (Na), один атом вуглецю (C) та три атоми кисню (O). Ось як розрахувати молярну масу: M(Na2CO3) = 2 * M(Na) + M(C) + 3 * M(O)

Де:

M(Na) - атомна маса натрію, приблизно 22.99 г/моль.

M(C) - атомна маса вуглецю, приблизно 12.01 г/моль.

M(O) - атомна маса кисню, приблизно 16.00 г/моль.

Тепер розрахуємо молярну масу кристалічної соди:

M(Na2CO3) = 2 * 22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 105.99 г/моль

Отже, молярна маса кристалічної соди (Na2CO3) становить приблизно 105.99 г/моль.

4. Прожарювання мідного купоросу (CuSO4) призводить до видалення води і отримання ангідриту (CuSO4·nH2O), де n - кількість молекул води, яка зв'язана з кожною молекулою сульфату міді (CuSO4). Для цієї реакції нам потрібно знати стехіометричний коефіцієнт n.

Формула для ангідриту: CuSO4·nH2O

Маса молекули CuSO4 = Маса Cu + Маса S + 4 * Маса O

Маса молекули CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.62 г/моль

Маса молекули CuSO4·nH2O = 159.62 г/моль + n * (2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 159.62 г/моль + n * 18.02 г/моль

Тепер, щоб знайти кількість молекул води n, нам потрібно знати масу мідного купоросу (CuSO4), який був взятий для прожарювання. Задача вже вказує, що було взято 300 г мідного купоросу.

Маса CuSO4·nH2O = 300 г

Отже, ми можемо розрахувати n:

300 г = 159.62 г/моль + n * 18.02 г/моль

n * 18.02 г/моль = 300 г - 159.62 г/моль

n = (300 г - 159.62 г/моль) / 18.02 г/моль ≈ 8.05

Отже, n ≈ 8

Тепер, коли ми знаємо кількість молекул води, можемо обчислити масу води:

Маса води = n * Маса однієї молекули води

Маса води = 8 * (2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль) ≈ 144.16 г

Маса води, яка утворилася при прожарюванні 300 г мідного купоросу, становить приблизно 144.16 г.