Ответ:

Объяснение:

Для решения данной задачи, нужно следовать следующим шагам:

   Найдем количество дисульфида железа (FeS2) в пирите (FeS2), используя молярную массу FeS2 и массу пирита.

Молярная масса FeS2 = молярная масса Fe + 2 * молярная масса S = 55,85 г/моль + 2 * 32,06 г/моль = 119,98 г/моль

Масса FeS2 в пирите = 50 г

   Рассчитаем количество молей FeS2:

Количество молей FeS2 = Масса FeS2 / Молярная масса FeS2 = 50 г / 119,98 г/моль ≈ 0,417 моль

   Из условия задачи, известно, что при полном окислении FeS2 образуется 16,8 л газа.

   Для нахождения массовой доли примесей в пирите, нужно знать, сколько массы составляет FeS2 в пирите и какая масса примесей присутствует.

   Для рассчета массы FeS2 в пирите, умножим количество молей FeS2 на его молярную массу:

Масса FeS2 в пирите = Количество молей FeS2 * Молярная масса FeS2 = 0,417 моль * 119,98 г/моль ≈ 50 г

   Массовая доля примесей в пирите выражается как отношение массы примесей к общей массе пирита, умноженное на 100%:

Массовая доля примесей в пирите = (Масса примесей / Общая масса пирита) * 100%

Масса примесей = Масса пирита - Масса FeS2 в пирите = 50 г - 50 г = 0 г

Общая масса пирита = Масса пирита = 50 г

Массовая доля примесей в пирите = (0 г / 50 г) * 100% = 0%

Таким образом, массовая доля примесей в пирите составляет 0%.