Ответ:

Для розв'язання задачі спочатку складемо рівняння хімічної реакції, в якій мідь окислюється відновлювальним агентом - воднем:

CuO + H2 → Cu + H2O

За законом збереження маси, маса вихідних речовин повинна дорівнювати масі отриманих продуктів. Отже, можемо записати рівняння з урахуванням мас:

m(CuO) + m(H2) = m(Cu) + m(H2O)

Відомо, що маса міді дорівнює 19,2 г. Тож, за допомогою молярних мас речовин, можна обчислити кількість речовини, що взаємодіяла. Молярні маси речовин:

CuO: 63,55 + 16,00 = 79,55 г/моль

H2: 1,01 + 1,01 = 2,02 г/моль

Cu: 63,55 г/моль

H2O: 1,01 + 16,00 = 18,01 г/моль

Замінюємо маси на кількості речовин (у молях) за формулою n = m/M:

n(CuO) + n(H2) = n(Cu) + n(H2O)

n(CuO) = 19,2 г / 79,55 г/моль ≈ 0,241 моль

Так як мідь повинна повністю відновитися, то n(CuO) = n(Cu):

n(Cu) ≈ 0,241 моль

Для водню, використовуємо співвідношення між масою та кількістю речовин:

m(H2) = n(H2) × M(H2) = n(CuO) × 1/2 × 2,02 г/моль = 0,241 моль × 2,02 г/моль ≈ 0,487 г

Отже, маса водню дорівнює близько 0,487 г.

Для Cu використовуємо те ж співвідношення:

m(Cu) = n(Cu) × M(Cu) = 0,241 моль × 63,55 г/моль ≈ 15,3 г

Отже, маса отриманої міді дорівнює близько 15,3 г.