Ответ:

Розглянемо реакцію взаємодії сульфатної кислоти з алюмінієм:

H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H2

За рівнянням реакції, для повної реакції необхідно 2 моля алюмінію на 1 моль кислоти. Знаходимо кількість молей сульфатної кислоти:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)

де m(H2SO4) - маса сульфатної кислоти, M(H2SO4) - її молярна маса.

Підставляємо дані:

n(H2SO4) = 24.5 г / 98 г/моль ≈ 0.25 моль

Отже, для повної реакції необхідно 0.5 моль алюмінію. Знаходимо кількість молей водню, що виділиться в результаті реакції:

n(H2) = n(H2SO4) = 0.25 моль

Знаходимо об'єм водню за нормальних умов (0°C, 1 атм):

V(H2) = n(H2) * Vm / N

де Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов, N - кількість молекул в 1 моль.

Знаходимо Vm за формулою:

Vm = 22.4 л/моль

Підставляємо дані:

V(H2) = 0.25 моль * 22.4 л/моль / 6.02*10^23 молекул/моль ≈ 9.3*10^-3 л або 9.3 мл

Отже, об'єм водню (н.у.) виділиться в результаті взаємодії 24.5 г сульфатної кислоти з алюмінієм дорівнює близько 9.3 мл.