Ответ:

Відповідь: а).

Объяснение:

Спочатку знайдемо кількість натрію в 50 г сплаву, від якої залежить кількість виділених газів:

масова частка натрію в сплаві = 100% - 4% = 96%

маса натрію = 50 г * 96% = 48 г

Рівняння реакції між натрієм та оцтовою кислотою:

2 Na + 2 CH3COOH → 2 CH3COONa + H2

Молярна маса оцтової кислоти (CH3COOH) = 60 г/моль

Молярна маса натрію (Na) = 23 г/моль

Знаходимо масу оцтової кислоти, яка реагує з натрієм:

маса CH3COOH = маса сплаву * масова частка оцтової кислоти = 50 г * 4% = 2 г

Знаходимо кількість молів оцтової кислоти:

моли CH3COOH = маса CH3COOH / молярна маса CH3COOH = 2 г / 60 г/моль = 0,0333 моль

Оскільки натрій був в надлишку, то вся оцтова кислота повинна була реагувати з ним, і кількість молів водню, який виділився, дорівнює кількості молів оцтової кислоти:

моли H2 = моли CH3COOH = 0,0333 моль

За законом Авогадро об'єм буде пропорційний кількості молів:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,0333 моль * 22,4 л/моль = 11.2