Ответ:

Объяснение:

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT,

где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Из условия задачи известны начальное давление газа (100 кПа), начальный объем (5 л), конечное давление (200 кПа) и конечный объем (8 л). Так как количество вещества не изменилось, то можно написать:

p₁V₁ = nRT₁,

p₂V₂ = nRT₂,

где индекс "1" обозначает начальное состояние газа, а индекс "2" - конечное.

Для вычисления изменения внутренней энергии неона, необходимо выразить температуры T₁ и T₂ через другие известные величины:

T₁ = p₁V₁/nR,

T₂ = p₂V₂/nR.

Из этих формул можно выразить отношение температур T₂/T₁:

T₂/T₁ = (p₂V₂)/(p₁V₁).

Подставляя известные значения, получаем:

T₂/T₁ = (200 кПа × 8 л)/(100 кПа × 5 л) ≈ 3,2.

Таким образом, температура газа увеличилась в 3,2 раза. Внутренняя энергия идеального газа зависит только от его температуры, поэтому можно сказать, что изменение внутренней энергии неона составило примерно 3,2 раза начальной внутренней энергии.