Объяснение:
Если разбавленная серная кислота:
0 + +6 -2 +2 +6 -2 0
1) Pb + H2SO4 → PbSO4 + H2
Pb° -2e → Pb (+2)восстановительные свойства, окисление
H)(+1) +1e → H°окислительные свойства, восстановление
2) Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2
Ca° -2e → Ca (+2) восстановительные свойства, окисление
H(+1) +1e → H°окислительные свойства, восстановление
Если концентрированная серная кислота:
0 + +6 -2 +2 +6 -2 +4 -2 + -2
1) Pb + H2SO4 → PbSO4 + SO2 + H2O
Pb° -2e → Pb (+2) восстановительные свойства, окисление
S(+6) +2e → S (+4) окислительные свойства, восстановление
0 + +6 -2 +2 +6 -2 + -2 + -2
2) 4Ca + 5H2SO4 → 4CaSO4 + H2S + 4H2O
Ca ° -2e → Ca (+2) восстановительные свойства, окисление
S(+6) +8e → S (+1) окислительные свойства, восстановление
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Объяснение:
Если разбавленная серная кислота:
0 + +6 -2 +2 +6 -2 0
1) Pb + H2SO4 → PbSO4 + H2
Pb° -2e → Pb (+2)восстановительные свойства, окисление
H)(+1) +1e → H°окислительные свойства, восстановление
0 + +6 -2 +2 +6 -2 0
2) Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2
Ca° -2e → Ca (+2) восстановительные свойства, окисление
H(+1) +1e → H°окислительные свойства, восстановление
Если концентрированная серная кислота:
0 + +6 -2 +2 +6 -2 +4 -2 + -2
1) Pb + H2SO4 → PbSO4 + SO2 + H2O
Pb° -2e → Pb (+2) восстановительные свойства, окисление
S(+6) +2e → S (+4) окислительные свойства, восстановление
0 + +6 -2 +2 +6 -2 + -2 + -2
2) 4Ca + 5H2SO4 → 4CaSO4 + H2S + 4H2O
Ca ° -2e → Ca (+2) восстановительные свойства, окисление
S(+6) +8e → S (+1) окислительные свойства, восстановление