50 БАЛЛОВ
При каталитическом окислении NH3 образуется H2O и оксид азота (2). Рассчитайте объём оксида азота (2), который можно получить из аммиака массой 100 г, если потери производства 10%
При каталитическом окислении NH3 образуется H2O и оксид азота (2). Рассчитайте объём оксида азота (2), который можно получить из аммиака массой 100 г, если потери производства 10%
More Questions From This User See All
Answers & Comments
по схеме реакции
V(NO)/{4V₀}=m(NH₃)/{4M(NH₃)}
теоретический объем монооксида азота
V(NO)=V₀m(NH₃)/M(NH₃)
объем монооксида азота с учетом производственных потерь
V'(NO)=(1-w)V(NO)=(1-w)V₀m(NH₃)/M(NH₃)
V'(NO)=(1-0,1)*22,4л/моль*100г/(17г/моль)≈119 л
дано
m(NH3)=100 g
W() = 10%
-------------------
V(NO)-?
m(чистого)= 100-(100*10%/100% )=90 g
90 X
4NH3+5O2-->4NO+6H2O
4*17 4*22.4
M(NH3)=17g/mol , Vm=22.4 л/моль
X=90*4*22.4 / 68 = 118.6 л
ответ 118.6 л