Объяснение:

MgSO4 + K2O → K2SO4 + MgO

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4

2MgSO4→2MgO+SO2+O3

MgSO4 + 2 HCl → MgCl2 + SO3 + H2O 

MgSO4 + BaCl2  → BaSO4 +MgCl2 

Ответ:

H₂O, NaOH, BaCl₂

Объяснение:

1) Реакция гидролиза, т.е. разложение водой.

Сульфат магния, MgSO₄ – соль, образованная слабым основанием (Mg(OH)₂) и сильной кислотой (H₂SO₄), поэтому гидролиз протекает по катиону в 2 ступени:

1 ступень: 2MgSO₄ + 2H₂O ⇄ (MgOH)₂SO₄ + H₂SO₄

2Mg²⁺ + 2SO₄⁻ + 2H₂O ⇄ 2MgOH⁻ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻

2Mg²⁺ + 2H₂O ⇄ 2MgOH⁻ + 2H⁺ |:2

Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁻ + H⁺ (среда – кислая)

2 ступень: (MgOH)₂SO₄ + 2H₂O ⇄ 2Mg(OH)₂ + H₂SO₄

2MgOH⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O ⇄ 2Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻

2MgOH⁺ + 2H₂O ⇄ 2Mg(OH)₂ + 2H⁺ |:2

MgOH⁺ + 2H₂O ⇄ Mg(OH)₂ + H⁺ (среда – кислая)

2) Реакция с щелочью NaOH возможна, т.к. в ходе реакции образуется осадок:

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

3) Соли могут реагировать друг с другом лишь в том случае, если выпадает осадок или образуется малодиссоциирующее вещество:

MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓

Mg²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Почему остальные вещества не могут реагировать с MgSO₄:

1) K₂O : соли не реагируют с основными оксидами

2) SO₂ : соли не реагируют с кислотными оксидами. Тем более, SO₂ - кислотный оксид сернистой кислоты, которая менее сильная, чем серная кислота, из кислотного остатка которой состоит соль MgSO₄

3) HCl : соли могут реагировать с кислотами, но лишь в том случае, если буду проявляться признаки реакции – выделение газа, образование осадка или малодиссоциирующего вещества. MgSO₄ не будет реагировать с HCl, т.к. в ходе реакции образуются те же ионы, что и были, а значит, реакция не имеет смысла.

Более того, H₂SO₄ – сильная кислота и ни в коем случае не распадается на газ и воду (как, например, H₂CO₃).