500 граммов гидроксида натрия, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком ни...

August 2022 1 9 Report

500 граммов гидроксида натрия, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком нитрата меди. Определите массу получившегося осадка в граммах.

Answers & Comments

helenaal

Verified answer

Дано: m(NaOH)гр. = 500 г
wприм. = 20%
Сu(NO₃)₂ ---- изб.
Найти: m(Cu(OH)₂)
Решение.
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
  Поскольку по условию нитрат меди в избытке, расчет будем вести по едкому натру. Его требуется 2 моля на 1 моль гидроокиси меди.
  Масса чистого(без примесей) едкого натра:
m(NaOH) = (100% - wприм.)*m(NaOH)гр./100 = (100 - 20)*500/100 = 400(г)
  Молярная масса едкого натра:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
  Количество едкого натра:
n(NaOH) = m/M = 400/40 = 10 (молей)
  Количество гидроокиси меди:
n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 10:2 = 5 (молей)
  Молярная масса гидроокиси меди:
М(Cu(OH)₂) = 64+34 = 98 (г/моль)
  Масса осадка гидроокиси меди:
m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂*M(Cu(OH)₂) = 5*98 = 490 (г)
Ответ: 490 г Cu(OH)₂

4 votes Thanks 4

Answers & Comments

Verified answer

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social