При сплавлении 51 г оксида алюминия с твердым гидроксидом натрия образовался метаалюминат
натрия массой 41 г. Выход продукта реакции (%):
A) 70
B) 90
C) 65
D) 85
E) 55
F) 50
натрия массой 41 г. Выход продукта реакции (%):
A) 70
B) 90
C) 65
D) 85
E) 55
F) 50
Answers & Comments
Ответ:ответ здесь
Объяснение:
Verified answer
Дано:
m(Al2O3) = 51 г
m практ.(NaAlO2) = 41 г
Найти:
η(NaAlO2) - ?
Решение:
1) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O;
2) n(Al2O3) = m / M = 51 / 102 = 0,5 моль;
3) n теор.(NaAlO2) = n(Al2O3) * 2 = 0,5 * 2 = 1 моль;
4) m теор.(NaAlO2) = n теор. * M = 1 * 82 = 82 г;
5) η(NaAlO2) = m практ. * 100% / m теор. = 41 * 100% / 82 = 50%.
Ответ: Массовая доля выхода NaAlO2 составляет 50% (F).