Ответ:

Отже, об'єм кисню, який використали для окиснення 5.2 г етину, дорівнює 8.35 л за стандартних умов. Варто зазначити, що при реальних умовах температура та тиск можуть відрізнятися від стандартних значень, тому результат може не дотримуватися точно до кількості знаків після коми.

Объяснение:

Для знаходження об'єму кисню, який використали для окиснення 5.2 г етину, необхідно використати стехіометричні співвідношення між етином та киснем.

Спочатку необхідно записати рівняння реакції, яка описує окиснення етину киснем:

C2H2 + O2 -> CO2 + H2O

З цього рівняння видно, що для кожного молекули етину необхідно 2 молекули кисню.

Далі необхідно визначити кількість молів етину, яку використали для реакції. Для цього можна скористатися формулою:

n = m / M,

де n - кількість молів, m - маса речовини в грамах, M - молярна маса речовини в г/моль.

Молярна маса етину (C2H2) дорівнює 26 г/моль (2 моля вуглецю по 12 г/моль + 2 моля водню по 1 г/моль), тому кількість молів етину, який використали для реакції:

n(C2H2) = m(C2H2) / M(C2H2) = 5.2 г / 26 г/моль = 0.2 моль.

Так як для 1 моля етину необхідно 2 молекули кисню, то для 0.2 моля етину необхідно:

n(O2) = 2 * n(C2H2) = 2 * 0.2 моль = 0.4 моль.

Остаточний крок - визначити об'єм кисню за допомогою ідеального газового закону:

V = n * RT / P,

де V - об'єм газу, n - кількість молів газу, R - універсальна газова стала (0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура в кельвінах, P - тиск в атмосферах.

Припустимо, що реакція відбулася за стандартних умов (тиск 1 атм, температура 273 К):

V(O2) = n(O2) * RT / P = 0.4 моль * 0.0821 л * атм /(273 K * 1 атм) = 8.35 л.

Отже, об'єм кисню, який використали для окиснення 5.2 г етину, дорівнює 8.35 л за стандартних умов. Варто зазначити, що при реальних умовах температура та тиск можуть відрізнятися від стандартних значень, тому результат може не дотримуватися точно до кількості знаків після коми.