Ответ:

⬇️

Объяснение:

1. Обчислимо масу натрій карбонату, що була у розчині:

m(Na2CO3) = 53 г * 0.2 = 10.6 г

2. Обчислимо кількість моль натрій карбонату:

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3)

M(Na2CO3) - молярна маса Na2CO3 = 106 г/моль

n(Na2CO3) = 10.6 г / 106 г/моль = 0.1 моль

3. Оскільки до розчину додали надлишок хлоридної кислоти, то вона повністю реагуватиме з Na2CO3 за рівнянням:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O

4. Обчислимо кількість моль HCl, що була додана:

n(HCl) = n(Na2CO3) * 2 = 0.2 моль

5. Обчислимо об'єм газу CO2, що виділився за умови стандартного тиску та температури (н. у.):

V(CO2) = n(CO2) * RT/P

R - універсальна газова стала = 8.31 Дж/(моль*К)

T - температура = 273 К

P - тиск = 101.3 кПа

n(CO2) = n(HCl) = 0.2 моль

V(CO2) = 0.2 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 273 К / 101.3 кПа = 4.5 л

Отже, об'єм газу CO2, що виділився, дорівнює 4.5 л.