Вычислите объем углекислого газа, полученного из 5,3 г Карбоната Натрия. Как я понимаю, нужно использовать способ термического разложения.
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Na2CO3 → CO2 + Na2O
Тепер ми можемо перейти до розв'язання:
1. Знайдемо молі масу карбонату натрію:
M(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 г/моль
2. Визначимо, скільки молів карбонату натрію міститься в 5,3 г:
n(Na2CO3) = m / M = 5,3 / 106 = 0,05 моль
3. Визначимо, скільки молів углекислого газу утвориться в результаті розкладу 0,05 моль карбонату натрію, використовуючи стехіометрію реакції:
1 моль Na2CO3 → 1 моль CO2
0,05 моль Na2CO3 → 0,05 моль CO2
4. Визначимо об'єм углекислого газу за допомогою ідеального газового закону:
V = nRT/P
де V - об'єм, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0,0821 л∙атм/моль∙К), T - температура (приймемо 273 К), P - тиск (приймемо атмосферний тиск - 1 атм).
V(CO2) = n(CO2)RT/P = 0,05 * 0,0821 * 273 / 1 = 1,20 л
Отже, об'єм углекислого газу, який утворюється при розкладі 5,3 г карбонату натрію, дорівнює 1,20 л.