5.32. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:
a) 2 NO(г) + O2(г) ⇆ 2 NO2(г); ΔН° < 0
б) 2 SO3(г) ⇆ 2 SO2(г) + O2(г); ΔН° > 0
в) C(т) + CO2(г) ⇆ 2 CO(г); ΔН° > 0
г) 2 NH3(г) ⇆ N2(г) + 3 H2(г); ΔН° > 0
д) C(т) + 2 Cl2(г) ⇆ CCl4(г); ΔН° < 0
е) C(т) + 2 N2O(г) ⇆ CO2(г) + 2 N2(г); ΔН° < 0
5.33. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):
a) 2 Fe(т) + 3 H2O(г) ⇆ Fe2O3(т) + 3 H2(г)
б) C3H8(г) + 5 O2(г) ⇆ 3 CO2(г) + 4 H2O(г)
в) CO2(г) + 2 N2(г) ⇆ C(т) + 2 N2O(г)
г) CO(г) + Cl2(г) ⇆ CCl2O(г)
д) CH4(г) + 4 S(т) ⇆ CS2(г) + 2 Н2S(г)
е) N2H4(г) + O2(г) ⇆ N2(г) + 2 H2O(г)
a) 2 NO(г) + O2(г) ⇆ 2 NO2(г); ΔН° < 0
б) 2 SO3(г) ⇆ 2 SO2(г) + O2(г); ΔН° > 0
в) C(т) + CO2(г) ⇆ 2 CO(г); ΔН° > 0
г) 2 NH3(г) ⇆ N2(г) + 3 H2(г); ΔН° > 0
д) C(т) + 2 Cl2(г) ⇆ CCl4(г); ΔН° < 0
е) C(т) + 2 N2O(г) ⇆ CO2(г) + 2 N2(г); ΔН° < 0
5.33. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):
a) 2 Fe(т) + 3 H2O(г) ⇆ Fe2O3(т) + 3 H2(г)
б) C3H8(г) + 5 O2(г) ⇆ 3 CO2(г) + 4 H2O(г)
в) CO2(г) + 2 N2(г) ⇆ C(т) + 2 N2O(г)
г) CO(г) + Cl2(г) ⇆ CCl2O(г)
д) CH4(г) + 4 S(т) ⇆ CS2(г) + 2 Н2S(г)
е) N2H4(г) + O2(г) ⇆ N2(г) + 2 H2O(г)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
5.32.При повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону,где затраты энергии будут меньше,то есть в сторону эндотермической реакции:а)равновесие сместится влево
б)вправо
в)вправо
г)вправо
д)влево
е)влево
5.33.При повышении давления в системе равновесие смещается в сторону уменьшения объемов газа:
а)не сместится
б)сместится влево
в)вправо
г)вправо
д)влево
е)влево