Ответ: при сгорании данной массы железа в парах брома образуется 0,1 моль FeBr₃.

Объяснение:

Дано: m(Fe) = 5,6г, m(Br₂) = 20г.

Найти: n(FeBr₃) - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции. Железо, взаимодействуя с галагенами, окисляется до иона железа +3:

ᅠᅠ[tex]\sf2 Fe~+~3Br_2~\longrightarrow~2FeBr_3[/tex]

Найдём количества вещества железа и брома из их масс:

ᅠᅠ[tex]\sf n(Fe) = \dfrac{m(Fe)}{M(Fe)} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1[/tex] моль

ᅠᅠ[tex]\sf n(Br_2) = \dfrac{m(Br_2)}{M(Br_2)} = \dfrac{20}{160} = 0,125[/tex] моль

Найдём, какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке. Для этого разделим получившиеся количества вещества на коэффициенты перед данными веществами в уравнении и сравним полученные числа. Какое число меньше - тот реагент и в недостатке:

0,1 / 2 = 0,05 и 0,125 / 3 = 0,042

0,05 > 0,042, следовательно бром находится в недостатке, дальнейшие расчёты проводим по нему.

По уравнению реакции перейдём к количеству вещества бромида железа (III):

ᅠᅠ[tex]\sf n(FeBr_3) = \dfrac{2}{3} \cdot n(Br_2) = \dfrac{2}{3} \cdot 0,125 = \dfrac{0,25}{3} = 0,083 \approx 0,1[/tex] моль

Ответ: 0,1 моль.