Белый фосфор нагрели с магнием и образовавшееся вещество обработали избытком бромоводородной кислоты. Выделившийся газ сожгли в кислороде получив при этом одно вещество обладающее кислой средой, в раствор этого вещества поместили кусочек натрия. При этом так же выделился газ, который пропустили над нагретым оксидом меди (2), получив при этом простое вещество красного цвета. Составьте уравнения описанных реакций и рассчитайте массу простого вещества, полученного в последней реакции, если изначалльно для было взято 6,2 г фосфора.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
2P + 3Mg = Mg3P2
Mg3P2 + 6HBr = 3MgBr2 + 2PH3
PH3 + 2O2 = H3PO4
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
CuO + H2 = Cu + H2O
Согласно этим уравснениям, n(Cu) = n(H2); n(H2) = 0.75n(H3PO4);
n(H3PO4) = n(PH3); n(PH3) = 0.5 n(Mg3P2)
n(Mg3P2) = 0.5 n(P), то есть n(P) = 1.5n(Cu)
n(P) = 6.2/31 = 0.2 моль
n(Cu) = 1.5*2 = 0.3 моль
масса меди = 0,3*64 = 19,2 г