R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)),
T - температура (К).
Маса одного молекули воздуху (Мₐ) визначається його молекулярною масою (М) і константою Авогадро (Nₐ):
Мₐ = М / Nₐ.
Таким чином, n можна виразити, як масу газу, поділену на масу одного молекули:
n = маса газу / Мₐ.
Тепер, враховуючи це, розглянемо умову задачі:
Маса газу (m) = P * V / (RT).
Отже, n = (P * V) / (RT * Мₐ).
Всі необхідні дані є в умові:
P = 10⁵ Па,
V = (4/3) * π * R³ (де R - радіус Землі),
T - температура поверхні Землі, яка приблизно дорівнює 293 К (20°C).
Знаючи Мₐ (визначимо її з молекулярної маси воздуху) і підставляючи всі значення в формулу для n, ми зможемо обчислити кількість молекул воздуху в атмосфері Землі.
Answers & Comments
Ответ:
PV = nRT,
де:
P - тиск (Паскаль),
V - об'єм (м³),
n - кількість молекул газу,
R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)),
T - температура (К).
Маса одного молекули воздуху (Мₐ) визначається його молекулярною масою (М) і константою Авогадро (Nₐ):
Мₐ = М / Nₐ.
Таким чином, n можна виразити, як масу газу, поділену на масу одного молекули:
n = маса газу / Мₐ.
Тепер, враховуючи це, розглянемо умову задачі:
Маса газу (m) = P * V / (RT).
Отже, n = (P * V) / (RT * Мₐ).
Всі необхідні дані є в умові:
P = 10⁵ Па,
V = (4/3) * π * R³ (де R - радіус Землі),
T - температура поверхні Землі, яка приблизно дорівнює 293 К (20°C).
Знаючи Мₐ (визначимо її з молекулярної маси воздуху) і підставляючи всі значення в формулу для n, ми зможемо обчислити кількість молекул воздуху в атмосфері Землі.