Для решения этой задачи нам нужно найти массовую долю хромовой кислоты H2CrO4 в растворе. Для этого мы можем использовать формулу:

массовая доля = (масса растворенного вещества / массу раствора) * 100%

Сначала мы должны найти количество молей оксида хрома (VI) в растворе. Для этого нам нужно разделить массу вещества на его молярную массу:

n = m / M

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

Молярная масса оксида хрома (VI) равна 152 г/моль (CrO3 = 52 г/моль, О = 16 г/моль x 3). Подставляя значения, получим:

n = 3 г / 152 г/моль ≈ 0,0197 моль

Теперь мы можем рассчитать массу хромовой кислоты H2CrO4, образовавшейся в результате растворения оксида хрома (VI). Масса H2CrO4 будет равна количеству молей, умноженному на ее молярную массу:

m(H2CrO4) = n * M(H2CrO4)

Молярная масса хромовой кислоты H2CrO4 равна 188 г/моль. Подставляя значения, получим:

m(H2CrO4) = 0,0197 моль * 188 г/моль ≈ 3,71 г

Наконец, мы можем найти массовую долю хромовой кислоты H2CrO4 в растворе, используя формулу:

массовая доля = (масса H2CrO4 / массу раствора) * 100%

Масса раствора равна 560 г + 3 г = 563 г. Подставляя значения, получим:

массовая доля = (3,71 г / 563 г) * 100% ≈ 0,66%

Ответ: массовая доля хромовой кислоты H2CrO4 в растворе составляет приблизительно 0,66%.