Відповідь:

Об’єм газу, що виділяється при взаємодії натрій карбонату з етановою кислотою масою 30 г можна обчислити за допомогою ідеального газового закону V=nRT/P.

Знаючи масу етанової кислоти та натрій карбонату, можна обчислити кількість речовини n за формулою n=m/M, де m - маса речовини, а M - молярна маса речовини.

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 30 г / 105.99 г/моль = 0.283 моль

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 60.05 г / 60.05 г/моль = 1 моль

Так як взаємодія відбувається за стандартних умов (н. у.), тому тиск P=1 атмосфера, а температура T=273 К.

R - універсальна газова стала, R=0.082 латм/(мольК)

V(CO2) = nRT/P = (1/2)0.082(273)/(1)*0.283 = 3.5 л

Отже, об’єм газу CO2, що виділяється при взаємодії натрій карбонату з етановою кислотою масою 30 г становить 3.5 л