Verified answer

Ответ:

Рівняння реакції нейтралізації етанової кислоти і натрій гідроксиду:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Молярна маса етанової кислоти (CH3COOH) = 60 г/моль

Молярна маса натрій гідроксиду (NaOH) = 40 г/моль

Для нейтралізації 1 моля етанової кислоти потрібно 1 моль натрій гідроксиду.

Отже, молярна концентрація етанової кислоти у розчині:

n(CH3COOH) = m/M = 6 г / 60 г/моль = 0.1 моль

Тому для нейтралізації цього розчину потрібно 0.1 моль NaOH.

Маса натрій гідроксиду, необхідна для нейтралізації розчину:

m(NaOH) = n(M) = 0.1 моль * 40 г/моль = 4 г

Отже, маса натрій гідроксиду, необхідна для нейтралізації розчину, у якому міститься етанова кислота масою 6 г, становить 4 г.