Ответ:

Давайте спершу знайдемо хімічну реакцію між калій сульфіту (K₂SO₃) і хлоридною кислотою (HCl). У реакції відбувається видалення SO₂ (діоксиду сірки) газу:

K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + SO₂↑

За реакцією виділяється SO₂ газ. Тепер ми можемо обчислити його об'єм і кількість речовини за допомогою ідеального газу і вимірів розчину.

Маса калій сульфіту (K₂SO₃) = 31.6 г

Масова частка солі (K₂SO₃) в розчині = 0.2

Тепер знайдемо кількість K₂SO₃ у розчині:

Маса солі (K₂SO₃) у розчині = (Масова частка солі) * (Маса розчину) = 0.2 * 31.6 г = 6.32 г

Маса HCl, яка реагувала, дорівнює масі калій сульфіту, який був взятий за вихідну кількість:

Маса HCl = 31.6 г

Тепер ми можемо знайти кількість молей HCl за його масою та масою-молярною масою HCl:

Маса-молярна маса HCl = 1 g/mol + 35.5 g/mol = 36.5 g/mol

Кількість молей HCl = (Маса HCl) / (Маса-молярна маса HCl) = 31.6 г / 36.5 g/mol ≈ 0.865 моль

За реакцією між K₂SO₃ і HCl, 1 моль K₂SO₃ виділяє 1 моль SO₂ газу. Тому кількість молей SO₂, яка утворилася, дорівнює кількісті молей HCl:

Кількість молей SO₂ = 0.865 моль

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газ і визначити об'єм SO₂ газу за стандартних умов (нормальних умов - н.у), де 1 моль газу займає приблизно 22.4 л:

Об'єм SO₂ (н.у) = Кількість молей SO₂ * 22.4 л/моль ≈ 0.865 моль * 22.4 л/моль ≈ 19.38 л

Отже, об'єм утвореного газу SO₂ під нормальними умовами становить приблизно 19.38 л.

Объяснение:

"Сподіваюся, що допоміг."