Ответ:За умовою задачі, ми маємо два розчини:

- Розчин BaCl2 з масою m=120 г та масовою часткою w(BaCl2) = 20%

- Розчин Na2SO4 з масою m=140 г та масовою часткою w(Na2SO4) = 25%

Для того, щоб визначити масу осаду, який утвориться при взаємодії цих розчинів, ми повинні використати хімічну реакцію між BaCl2 та Na2SO4:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

З цієї реакції видно, що осад, який утвориться, буде BaSO4.

Для того, щоб визначити масу осаду, ми повинні взнати, який з реагентів є обмежуючим. Для цього потрібно порівняти кількості реагентів у розчинах з їх мольними масами та стехіометрію реакції.

Мольна маса BaCl2 = 137.33 г/моль

Мольна маса Na2SO4 = 142.04 г/моль

Кількість молей BaCl2 у розчині:

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 120 г / 137.33 г/моль ≈ 0.874 моль

Кількість молей Na2SO4 у розчині:

n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 140 г / 142.04 г/моль ≈ 0.986 моль

За стехіометрією реакції, для повної реакції необхідно 1 моль BaCl2 на 1 моль Na2SO4. Оскільки кількість молей Na2SO4 більша, ніж кількість молей BaCl2, то BaCl2 є обмежуючим реагентом.

Кількість молей BaSO4, який утвориться:

n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0.874 моль

Маса BaSO4, який утвориться:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0.874 моль * 233.38 г/моль ≈ 204.04 г

Таким чином, маса осаду BaSO4, який утвориться при взаємодії розчинів BaCl2 та Na2SO4, дорівнює 204.04 г.

Объяснение: