Відповідь:

Напишемо збалансоване рівняння реакції між ферум(III) оксидом та нітроген(V) оксидом:

2Fe2O3 + 6NO → 4FeO + 3N2O4

За даною умовою ми знаємо масу ферум(III) оксиду, яка дорівнює 64 г. Щоб обчислити масу солі, яку можна одержати, необхідно визначити, яка кількість ферум(III) оксиду взята у реакцію. Для цього розрахуємо кількість речовини ферум(III) оксиду за формулою:

n = m/M,

де m - маса речовини, а M - молярна маса. Для ферум(III) оксиду M = 2 x 55,85 + 3 x 16 = 159,7 г/моль.

n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 64 г / 159,7 г/моль = 0,400 моль

За стехіометрією реакції знаємо, що коефіцієнт пропорційності між Fe2O3 та FeO дорівнює 4/2 = 2/1, тобто на 1 моль Fe2O3 утворюється 2 молі FeO.

n(FeO) = 2 x n(Fe2O3) = 2 x 0,400 моль = 0,800 моль

Далі, за стехіометрією реакції знаємо, що коефіцієнт пропорційності між NO та N2O4 дорівнює 3/1, тобто на 6 молей NO утворюється 2 молі N2O4.

n(N2O4) = 2 x n(NO) / 6 = 2 x 0,800 моль / 6 = 0,267 моль

Молярна маса N2O4 дорівнює 2 x 14 + 4 x 16 = 92 г/моль.

m(N2O4) = n(N2O4) x M(N2O4) = 0,267 моль x 92 г/моль = 24,44 г

Таким чином, маса солі, яку можна одержати, дорівнює масі FeO, яку утворилося під час реакції. Молярна маса FeO

Пояснення: