Ответ:

Для решения задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для определения количества вещества, мы можем использовать формулу:

n = m/M

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в кг), M - молярная масса вещества (в кг/моль).

Таким образом, чтобы определить массу аммиака в баллоне, нам нужно знать его количество вещества. Для этого, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Перепишем его в виде:

n = PV/RT

где P = 12 МПа = 12 * 10^6 Па (в системе СИ), V = 60 дм^3 = 0.06 м^3, R = 8.31 Дж/(моль·К), T = 300 К.

Подставляя известные значения, получаем:

n = (12 * 10^6 Па * 0.06 м^3)/(8.31 Дж/(моль·К) * 300 К)

n = 0.027 моль

Теперь, чтобы определить массу аммиака в баллоне, нам нужно умножить количество вещества на его молярную массу. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль или 0.017 кг/моль.

m = n * M

m = 0.027 моль * 0.017 кг/моль

m = 0.000459 кг

Таким образом, масса аммиака в баллоне объемом 60 дм³ при температуре 300 К и давлении 12 МПа равна 0.000459 кг.

Заметим, что в задаче используются единицы измерения в разных системах: объем в дециметрах кубических (система СГС) и давление в мегапаскалях (система СИ). Поэтому, для решения задачи, необходимо было привести объем к метрам кубическим и давление к паскалям.

Объяснение: