Ця задача є прикладом задачі про реакцію з надлишковим реагентом. Спочатку треба визначити, який з реагентів є обмежуючим (тобто той, який буде вичерпаний раніше), а який є надлишковим. Для цього можна скористатися рівнянням реакції і збільшувати кількість доданої кислоти до тих пір, поки не буде вичерпаний один з реагентів. Зауважимо, що рівняння реакції треба збалансувати:

Na2SO3 + 2 H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O + SO2↑

Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S↑

Для обох реакцій виділяється газ, тому можна визначити, який саме газ був утворений, вимірявши його об'єм. 11,2 л (н. у.) газів містять 11,2/22,4 = 0,5 моль газу. Це означає, що реакція між кислотою і реагентом виділила 0,5 моль газу.

Для першої реакції необхідно 1 моль Na2SO3 на 2 молі кислоти, тому кількість молей Na2SO3, яка була додана до реакційної суміші, можна визначити за формулою:

n(Na2SO3) = (0,5 моль SO2) / (2 моль H2SO4 / 1 моль Na2SO3) = 0,25 моль Na2SO3

Аналогічно, для другої реакції необхідно 1 моль Na2S на 1 моль кислоти, тому кількість молей Na2S, яка була додана, можна визначити за формулою:

n(Na2S) = (0,5 моль H2S) / (1 моль H2SO4 / 1 моль Na2S) = 0,5 моль Na2S

За молярною масою знаходимо маси солей, які містяться у суміші:

m(Na2SO3) = n(Na2SO3) × M(Na2SO3) = 0,25 моль × 126,04 г/моль = 31,51

г

m(Na2S) = n(Na2S) × M(Na2S) = 0,5 моль × 78,04 г/моль = 39,02 г

Отже, у суміші містяться 31,51 г Na2SO3 і 39,02 г Na2S.