Ответ:

У реакції нейтралізації між ортофосфатною кислотою (H3PO4) та натрій гідроксидом (NaOH) утворюється натрій фосфат (Na3PO4) та вода (H2O). Рівняння реакції має наступний вигляд:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Для того, щоб визначити масу H3PO4, яка вступить у реакцію з 60 г NaOH, необхідно знати, яка кількість NaOH буде взята за основу. Оскільки рівняння реакції показує, що коефіцієнт стехіометрії між H3PO4 та NaOH дорівнює 1:3, то можна обчислити кількість молів NaOH, яка потрібна для реакції:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 60 г / 40 г/моль = 1,5 моль

Звідси видно, що для реакції буде використано 1,5 моля NaOH. Оскільки з рівняння реакції видно, що на кожну молекулу H3PO4 потрібно три молекули NaOH, то кількість молей H3PO4, яка вступить у реакцію, дорівнює:

n(H3PO4) = n(NaOH) / 3 = 1,5 моль / 3 = 0,5 моль

Залишилося знайти масу H3PO4 за формулою:

m(H3PO4) = n(H3PO4) × M(H3PO4) = 0,5 моль × 98 г/моль = 49 г

Отже, маса ортофосфатної кислоти, яка вступить у реакцію з 60 г NaOH, дорівнює 49 г.