Даю 60 балів!!!
У 300 мл розчину купрум(II) сульфату занурили залізну пластинку масою 25 г. Через деякий проміжок часу маса пластинки збільшилась на 5 %. Визнач масу міді, яка виділилась, та масову частку ферум(ІІ) сульфату в утвореному розчині за умови, що густина розчинів становить 1 г/мл.
Даю 60 балів!
У 300 мл розчину купрум(II) сульфату занурили залізну пластинку масою 25 г. Через деякий проміжок часу маса пластинки збільшилась на 5 %. Визнач масу міді, яка виділилась, та масову частку ферум(ІІ) сульфату в утвореному розчині за умови, що густина розчинів становить 1 г/мл.
Даю 60 балів!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
**Розв'язання:**
За умовою задачі, маса залізної пластинки збільшилась на 5 %, тобто її маса стала 25 + 25 * 5 / 100 = 26,25 г.
Згідно з рівнянням реакції, яка відбувається між залізом і розчином купрум(II) сульфату, на 1 моль заліза виділяється 1 моль міді:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Маса міді, яка виділилась, дорівнює різниці між масою залізної пластинки до і після реакції:
m(Cu) = m(Fe2) - m(Fe)
m(Cu) = 26,25 - 25 = 1,25 г
Об'єм розчину дорівнює 300 мл. Маса розчину дорівнює його об'єму, помноженому на густину:
m(розчину) = 300 * 1 = 300 г
Маса FeSO4, яка утворилась в результаті реакції, дорівнює масі міді, яка виділилась, помноженій на молярну масу FeSO4:
m(FeSO4) = m(Cu) * M(FeSO4) / M(Cu)
m(FeSO4) = 1,25 * 152,02 / 63,54 = 2,8 г
Масова частка FeSO4 в утвореному розчині дорівнює масі FeSO4, яка утворилась, поділеній на масу розчину і помноженій на 100 %:
ω(FeSO4) = m(FeSO4) / m(розчину) * 100 %
ω(FeSO4) = 2,8 / 300 * 100 % = 9,33 %
**Відповідь:**
Маса міді, яка виділилась, дорівнює 1,25 г. Масова частка FeSO4 в утвореному розчині дорівнює 9,33 %.