Ответ:

108,5 г.

Объяснение:

Спочатку потрібно визначити масу етилового спирту у розчині. Маса етилового спирту дорівнює 0,96 * 60 г = 57,6 г.

Далі потрібно скласти рівняння реакції спалювання етилового спирту:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

За цим рівнянням можна зрозуміти, що на кожні 2 молекули CO2 утворюється 1 молекула етилового спирту. Тому маса вуглекислого газу, що утвориться, може бути обчислена за формулою:

маса CO2 = (маса етилового спирту / молярна маса етилового спирту) * (стехіометричний коефіцієнт CO2 / стехіометричний коефіцієнт C2H5OH) * молярна маса CO2

Молярна маса етилового спирту дорівнює 46,07 г/моль, молярна маса CO2 - 44,01 г/моль.

Отже,

маса CO2 = (57,6 г / 46,07 г/моль) * (2 / 1) * 44,01 г/моль = 108,5 г

Таким чином, маса вуглекислого газу, що утвориться при спалюванні розчину етилового спирту масою 60 г і масовою часткою спирту 96%, дорівнює 108,5 г.