60 БАЛЛОВ !!!!
Сера:
-в природе
-получение в промыш. и лаборатории (с уравнением)
-физ.свойства
-химические свойства (с уравнением )
Сера:
-в природе
-получение в промыш. и лаборатории (с уравнением)
-физ.свойства
-химические свойства (с уравнением )
More Questions From This User See All
Answers & Comments
2)Пластичную серу получают тогда ,когда расплавленную серу выливают в холодную воду.(она застынет в виде массы похожей на резину).
3)Сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций ,которые отличаются по составе и строению.Кристаллическая сера- вещество желтого цвета - имеет молекулярное строение.Она состоит из цикличных молекул S8.
4)Сера реагирует с многими металлами ,кроме золота и платины ,проявляя при этом окислительные свойства.Cu+S=CuS
Hg+s=HgS
Продукты такого взаимодействия являются сульфиды.
2) получение/ В лабораторных условиях серу получают:
H2SO3+2H2S=3S+3H2O
2H2S+O2=2S=2H2O
В промышленности получают из руд
3) физические свойства. Сера твердое вещество, желтого цвета, полупрозрачна. Существует 3 модификации серы: ромбическая, моноклиническая, пластическая. Наиболее устойчивая - ромбическая, в таком виде сера встречается в природе.Она состоит из циклических молекул S8, в которых молекулы соединены одинарными связями
4) химические свойства
Сера типичный активный неметалл, Она реагирует и с простыми и сложными веществами
сера- окислитель
2Na+S=Na2S( с металлами)
C+2S=CS2( с неметаллами)
2P+3S=P2S3
H2+S=H2S
сера - восстановитель
S+O2=SO2
S+Cl2=SCl2
S+3F2=SF6
Сера реагирует со сложными веществами
восстановитель
S+2H2SO4=3SO2+2H2O
окислитель и восстановитель
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
я думаю достаточно