Ответ:

Объяснение:

Для проведения качественного анализа раствора на катионы NH4+ и K+ можно использовать следующие реактивы и методы:

Реактив Н2СО4 (серная кислота) для определения аммониевых катионов NH4+.

Ход анализа:

В первой пробирке с раствором добавляем небольшое количество Н2СО4 и нагреваем.

Образуется пар NH3 и обнаруживается аммиачный запах (дымит).

Оставляем пробирку с раствором на некоторое время вне исходной посуды, чтобы избежать вторичной реакции с серной кислотой, которая может привести к ложному положительному результату.

Химическое уравнение:

NH4+ + H2SO4 → NH3↑ + H2O + SO42-

Реактив К2CrO4 (желтый хромат калия) для определения калиевых катионов K+.

Ход анализа:

Во вторую пробирку добавляем небольшое количество реактива К2CrO4.

Образуется красно-желтый осадок CrO42- (хромат калия).

Оставляем пробирку с раствором на некоторое время, чтобы наблюдать образование осадка.

Химическое уравнение:

2K+ + CrO42- → K2CrO4↓

Реактив Н2S (сероводород) для разделения катионов NH4+ и K+.

Ход анализа:

В третью пробирку добавляем небольшое количество реактива Н2S.

Образуется желто-бурый осадок S2- (сульфида) и наблюдается облачность раствора.

Пробирку встряхиваем, чтобы убедиться, что осадок образован только в одной части раствора.Химические уравнения для реакции с сероводородом:

NH4+ + H2S → NH4HS↓

K+ + H2S → K2S↓

Таким образом, при добавлении сероводорода в растворы с катионами NH4+ и K+ образуются соответствующие сульфиды: NH4HS и K2S. При этом катионы NH4+ могут быть обнаружены только в присутствии серной кислоты, а катионы K+ образуют сульфидный осадок без дополнительных условий. Третья пробирка, в которой образуется осадок сульфида, позволяет разделить катионы NH4+ и K+.