Для обчислення маси осаду, що утворився в результаті взаємодії розчину натрій гідроксиду (NaOH) з розчином алюміній хлориду (AlCl3), вам спершу потрібно знайти хімічну реакцію між цими речовинами. Реакція виглядає наступним чином:

2NaOH + AlCl3 -> 2NaCl + Al(OH)3

Ця реакція показує, що за кожні 2 молекули NaOH реагує з 1 молекулою AlCl3, утворюючи 2 молекули NaCl і 1 молекулу Al(OH)3.

Розрахунок кількості молей NaOH у розчині:

Маса NaOH = 600 г

Молярна маса NaOH = 40 г/моль (натрій - 23 г/моль, кисень - 16 г/моль, водень - 1 г/моль)

Кількість молей NaOH = 600 г / 40 г/моль = 15 моль

Ви можете побачити, що в реакції для 2 молей NaOH утворюється 1 моль Al(OH)3. Тому кількість молей Al(OH)3, яка утворилася, також буде 15 моль.

Розрахунок маси Al(OH)3:

Маса Al(OH)3 = кількість молей Al(OH)3 × молярна маса Al(OH)3

Молярна маса Al(OH)3 = 27 г/моль (алюміній - 27 г/моль, кисень - 16 г/моль, водень - 1 г/моль)

Маса Al(OH)3 = 15 моль × 27 г/моль = 405 г

Отже, маса осаду Al(OH)3, що утворився в результаті взаємодії розчину NaOH з розчином AlCl3, дорівнює 405 г

Verified answer

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нNaOH) = 600 г

w(NaOH) = 6% або 0,06

Найти: m(Al(OH)₃) - ?

Знайдемо масу NaOH в розчині:

m(NaOH)  = m(р-нNa₂CO₃) * w(Na₂CO₃) = 600 * 0,06 = 36 г

Складемо РХР:

36 г                                        x г

3 NaOH + AlCl₃ = 3 NaCl  + Al(OH)₃↓

n = 3 моль                             n = 1 моль

M = 40 г/моль                       M = 78 г/моль              

m = 120 г                                 m = 78 г        

m(Al(OH)₃) = 36 * 78 : 120 = 23,4 г