6.2 грамма оксида одновалентного металла, соединяясь с водой, образует 8 грамм гидроксида этого металла: а) вычислите количество молей воды, вступающей в реакцию.Mr (H2O)=18 б)Определите относительную атомную массу металла.Ar(O)=16;Ar(H)=1.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
найдем массу воды по закону сохранения масс 8-6,2=1,8г
n(H2O)=1,8г/18г/моль=0,1 моль
так так по уравнению реакции вода и оксид металла вступают в одинаковых количествах то n(MeO)=0,1 моль найдем атомную массу метала 0,1моль-6,2г
1 моль-х х=62г. Ar(Me)=( 62-16)/2=23 металл Na