1.Відносна густина етену (C2H4) за воднем:

Молярна маса C2H4 = 2 x 12.01 g/mol + 4 x 1.01 g/mol = 28.05 g/mol

Молярна маса Н2 = 2 x 1.01 g/mol = 2.02 g/mol

Відносна густина етену за воднем: 28.05 / 2.02 = 13.9

Відносна густина етину (C2H2) за киснем:

Молярна маса C2H2 = 2 x 12.01 g/mol + 2 x 1.01 g/mol = 26.04 g/mol

Молярна маса О2 = 2 x 16.00 g/mol = 32.00 g/mol

Відносна густина етину за киснем: 26.04 / 32.00 = 0.8138

2.Реакція згоряння етену: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

1 моль етену витрачає 3 моля кисню (за стехіометрією реакції).

Таким чином, 15 л етену (н.у.) витрачають 3 x 15 = 45 л кисню (н.у.).

Оскільки об'єм газу прямо пропорційний кількості речовини газу (за умови однакових умов температури та тиску), то 45 л кисню (н.у.) відповідає 45 / 3 = 15 л етену (н.у.)

3.Реакція згоряння етину: C2H2 + 2.5O2 -> 2CO2 + H2O

За стехіометрією реакції 1 моль етину витрачає 2.5 моля кисню.

Отже, 25 л кисню (н.у.) відповідає (25 / 2.5) = 10 л етину (н.у.)

Объяснение: