Нарешті, ми можемо використати закон ідеального газу для розрахунку об’єму газоподібного водню при стандартній температурі та тиску (STP), який становить 0 градусів Цельсія (273,15 К) і 1 атмосферу (1,01325 x 10^5 Па):
V = n x RT/P V = (0,1 моль) x (0,0821 л·атм/K·моль) x (273,15 К) / (1,01325 x 10^5 Па) V = 2,22 л
Отже, об’єм газоподібного водню, який виділяється під час реакції 6,5 г цинку з хлоридною кислотою, становить 2,22 л при STP.
Answers & Comments
Ответ:
У запитанні сказано: «Який об’єм водню (нормовані умови) виділяється під час реакції 6,5 г цинку з соляною кислотою?»
Щоб розв’язати цю задачу, нам потрібно збалансувати рівняння реакції між цинком і соляною кислотою: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
З цього рівняння ми бачимо, що 1 моль цинку реагує з 2 молями соляної кислоти, утворюючи 1 моль газоподібного водню.
Спочатку нам потрібно перетворити масу цинку, наведену в задачі, в молі:
моль Zn = маса Zn / молярна маса Zn моль Zn = 6,5 г / 65,38 г/моль (молярна маса Zn) моль Zn = 0,1 моль
Далі ми використовуємо стехіометричне співвідношення збалансованого рівняння для обчислення молей утвореного газоподібного водню:
моль H2 = 0,1 моль Zn x (1 моль H2 / 1 моль Zn) моль H2 = 0,1 моль H2
Нарешті, ми можемо використати закон ідеального газу для розрахунку об’єму газоподібного водню при стандартній температурі та тиску (STP), який становить 0 градусів Цельсія (273,15 К) і 1 атмосферу (1,01325 x 10^5 Па):
V = n x RT/P V = (0,1 моль) x (0,0821 л·атм/K·моль) x (273,15 К) / (1,01325 x 10^5 Па) V = 2,22 л
Отже, об’єм газоподібного водню, який виділяється під час реакції 6,5 г цинку з хлоридною кислотою, становить 2,22 л при STP.