Для розв'язання цієї задачі ми можемо скористатися законом Фарадея, який говорить, що кількість речовини, що виділяється або осаджується на електроді, пропорційна кількості заряду, що проходить через розчин. Можна записати цей закон у вигляді формули:
m = (Q * M) / (n * F)
де:
- m - маса речовини, що виділяється на електроді (у грамах)
- Q - кількість заряду, що проходить через розчин (у кулонах)
- M - молярна маса металу (у г/моль)
- n - кількість електронів, що беруть участь у реакції
- F - стала Фарадея (96 485 Кл/моль)
За умовою задачі, на катоді відкладається 6,58 г міді. Молярна маса міді дорівнює 63,5 г/моль. Крім того, з розчину сульфатокислої міді виділяється один електрон на один іон міді. Тому n = 1.
Можемо підставити ці значення у формулу:
6,58 = (Q * 63,5) / (1 * 96485)
Розв'язавши це рівняння відносно Q, отримаємо:
Q = (6,58 * 96485) / 63,5
Q ≈ 10 000 Кл
Отже, щоб на катоді відкладалося 6,58 г міді, потрібно пропустити через розчин сульфатокислої міді заряд близько 10 000 Кл.
Answers & Comments
Ответ:
Для розв'язання цієї задачі ми можемо скористатися законом Фарадея, який говорить, що кількість речовини, що виділяється або осаджується на електроді, пропорційна кількості заряду, що проходить через розчин. Можна записати цей закон у вигляді формули:
m = (Q * M) / (n * F)
де:
- m - маса речовини, що виділяється на електроді (у грамах)
- Q - кількість заряду, що проходить через розчин (у кулонах)
- M - молярна маса металу (у г/моль)
- n - кількість електронів, що беруть участь у реакції
- F - стала Фарадея (96 485 Кл/моль)
За умовою задачі, на катоді відкладається 6,58 г міді. Молярна маса міді дорівнює 63,5 г/моль. Крім того, з розчину сульфатокислої міді виділяється один електрон на один іон міді. Тому n = 1.
Можемо підставити ці значення у формулу:
6,58 = (Q * 63,5) / (1 * 96485)
Розв'язавши це рівняння відносно Q, отримаємо:
Q = (6,58 * 96485) / 63,5
Q ≈ 10 000 Кл
Отже, щоб на катоді відкладалося 6,58 г міді, потрібно пропустити через розчин сульфатокислої міді заряд близько 10 000 Кл.