ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА!!!
Алюміній сульфат масою 66 г взаємодіє з барій нітратом масою
98 г. Скільки при цьому утворилось осаду (в грамах)?
Алюминий сульфат массой 66 г взаимодействует с нитратом барий массой
98 г. Сколько при этом образовалось осадка (в граммах)?
Алюміній сульфат масою 66 г взаємодіє з барій нітратом масою
98 г. Скільки при цьому утворилось осаду (в грамах)?
Алюминий сульфат массой 66 г взаимодействует с нитратом барий массой
98 г. Сколько при этом образовалось осадка (в граммах)?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(Al₂(SO₄)₃ ) = 66 г
m(Ba(NO₃)₂) = 98 г
Найти: m(BaSO₄) - ?
Знайдемо молекулярні маси:
М(Al₂(SO₄)₃ ) = 27 * 2 + (32 + 16 * 4) * 3 = 342г/моль
М(Ba(NO₃)₂) = 137 + (14 + 16 * 3) * 2 = 261 г/моль
M(BaSO₄) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль
Обчислимо кількість речовини
n (Al₂(SO₄)₃) = m/M = 66 /342 г/моль = 0,2 моль
n(Ba(NO₃)₂) = m/M = 98/261 г/моль = 0,38 моль
Складаємо РХР:
Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓
З РХР бачимо, що
n(Al₂(SO₄)₃) : n(Ba(NO3)₂) = 0,2 : 0,38 = 1 : 1,9
барій нітрат взято в надлишку, розрахунки проводимо по алюміній сульфату, взятому в недостачі. Звідси маємо: n(BaSO₄) = n(Al₂(SO₄)₃) = 0,2 моль
Знайдемо масу осаду, що утворився
m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0,2 * 233 = 46,6 г