5)                    16.2г                                 х г

3CuSO4 плюс 2Al равно Al2(SO4)3 плюс3Cu

                        54 г                                  192 г

54 г равно:27 г на моль умножить на 2 моль;

192 г равно: 64 г на моль умножить на 3 моль;

16,2 : х равно 54 :192;

откуда масса меди 57,6 г

7) Разделив 21,6 г на 27 г на моль (молярн масса Al) имеем 0,8 моль алюминия,         а 51,2 г на 32 г на моль 1,6 моль серы, т е отношение1:2;

алюминий и сера образуют сульфид алюминия Al2S3, отношение 2:3

1:2 то же, что и 2:4 откуда видно, что одна четвертая часть серы останется непрореагировавшей, как говорят, в избытке; масса образовавшейся соли:              21,6 плюс три четверти от 51,2, что равно 60 г