СРОЧНО! Даю 70 б!
Достаточно ли раствора массой 120г с массовой серной кислоты, равной 15%, для нейтрализации гидроксида калия массой 17г? Ответ подтвердите расчётами.
Достаточно ли раствора массой 120г с массовой серной кислоты, равной 15%, для нейтрализации гидроксида калия массой 17г? Ответ подтвердите расчётами.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Для решения этой задачи нам нужно сначала определить количество вещества, которое необходимо для нейтрализации гидроксида калия.
1. Нейтрализационное уравнение для реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида калия.
2. Найдем количество вещества серной кислоты:
Масса серной кислоты = 120 г
Массовая доля серной кислоты = 15%
Масса серной кислоты в растворе = 120 г * 15% = 18 г
Теперь найдем количество вещества серной кислоты:
n = m/M,
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Mолярная масса H2SO4 = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль
n(H2SO4) = 18 г / 98 г/моль ≈ 0.183 моль
3. Теперь найдем количество вещества гидроксида калия:
Масса KOH = 17 г
n(KOH) = m/M = 17 г / (39 + 16 + 1) г/моль ≈ 0.345 моль
4. Так как для нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида калия, то количество вещества KOH в 2 раза больше, чем количество вещества H2SO4.
n(KOH) = 2 * n(H2SO4) = 2 * 0.183 моль = 0.366 моль
5. Таким образом, для нейтрализации гидроксида калия массой 17 г потребуется 0.366 моль серной кислоты.
Исходя из расчетов, раствор массой 120 г с массовой долей серной кислоты 15% достаточен для нейтрализации гидроксида калия массой 17 г.