Жорсткість води зумовлена наявністю у ній кальцій гідрогенкарбонату. Встанови, яка кількість кальцій карбонату утвориться під час усунення жорсткості содовим методом 711 л води, якщо в 1 л міститься 11,34 г гідрогенкарбонату:
m(CaCO3)= г.
m(CaCO3)= г.
Answers & Comments
Verified answer
Утворення кальцій карбонату під час содового методу відбувається за наступною реакцією:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → 2NaHCO3 + CaCO3
За рівнянням видно, що для утворення 1 моль кальцій карбонату потрібно 1 моль гідрогенкарбонату. Тому ми можемо перевести грами гідрогенкарбонату в моль, використовуючи молярну масу:
m(Ca(HCO3)2) = 11.34 г
MM(Ca(HCO3)2) = 162.11 г/моль
n(Ca(HCO3)2) = m(Ca(HCO3)2) / MM(Ca(HCO3)2) = 11.34 г / 162.11 г/моль ≈ 0.07 моль
Так як на кожну моль гідрогенкарбонату утворюється 1 моль кальцій карбонату, то кількість утвореного кальцій карбонату буде такою ж:
n(CaCO3) = n(Ca(HCO3)2) = 0.07 моль
Тепер, щоб знайти масу утвореного кальцій карбонату, ми можемо використовувати молярну масу кальцій карбонату:
MM(CaCO3) = 100.09 г/моль
m(CaCO3) = n(CaCO3) × MM(CaCO3) = 0.07 моль × 100.09 г/моль ≈ 7.01 г
Отже, під час усунення жорсткості содовим методом у 711 л води утвориться близько 7.01 г кальцій карбонату.