Ответ:

Фосфатный буфер, где в в роли кислоты выступает KH2PO4 (H2PO4-)

Cm(KH2PO4)=0.075*0.15=0,01125 моль/литр

Сm(K2HPO4)=0.025*0.3=0,0075 моль/литр

[H+]=Kd(H3PO4 2ст)*Сm(KH2PO4)/Cm(K2HPO4)

Константа диссоциации фосфорной кислоты по второй ступени 6,31 pKa=7.2

[H+]=((6.31*10^-8)*0.01125)/0.0075)

pH=-lg[H+]

pH=-lg((6.31*10^-8)*0.01125)/0.0075)=7.02

Или через уравнение

pH=7.2+Lg(0,0075/0,01125)=7,2-0,176=7,024