Проверяйте написанное мною, я мог где-то ошибку допустить.
Задача 1.
Рівняння рівноваги для реакції :

SO2(г) + H2O(л) → H2SO3(н.у.)

Щоб обчислити масу води, що прореагувала, скористаємося молярною масою води:

H2O: 2(1,01 г/моль) + 1(16,00 г/моль) = 18,02 г/моль

Отже, маса води, що прореагувала, становить

0,5 моль × 18,02 г/моль = 9,01 г

Отже, 9,01 г води прореагувало з 0,5 моль сульфур(IV) оксиду.

Задача 2.
Збалансоване рівняння :

2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s).

З рівняння видно, що 1 моль O2 реагує з 2 молями Cu з утворенням 2 молей CuO. Тож, щоб знайти необхідний об'єм O2, нам потрібно перевести масу Cu у молі, використовуючи її молярну масу:

Cu: 1(63,55 г/моль) = 63,55 г/моль

64 г Cu - це:

64 г ÷ 63,55 г/моль = 1,01 моль

Таким чином, 1,01 моль Cu реагуватиме з:

1,01 моль ÷ 2 = 0,505 моль O2

Тепер нам потрібно використати закон ідеального газу для розрахунку об'єму O2, необхідного за даних умов:

PV = nRT

де P - тиск (який ми вважатимемо таким, що дорівнює 1 атм), V - об'єм, n - кількість молей, R - газова постійна (0,08206 л-атм/моль-К), T - температура (яку ми вважатимемо кімнатною, 25°C або 298 K).

Перестановка рівняння дає:

V = nRT/P

V = 0,505 моль × 0,08206 л-атм/моль-К × 298 К / 1 атм.

V = 10,4 Л

Таким чином, для окислення 64 г міді потрібно 10,4 л O2 за 1 атм і 25°C.

Задача 3.
Збалансоване рівняння для розкладання гідроксиду заліза(II) має вигляд:

Fe(OH)2(s) → FeO(s) + H2O(g).

З рівняння видно, що 1 моль Fe(OH)2 продукує 1 моль FeO та 1 моль H2O.

Молярна маса Fe(OH)2 становить:

Fe(OH)2: 1(55,85 г/моль) + 2(1,01 г/моль) + 2(16,00 г/моль) = 89,91 г/моль.

Таким чином, 45 г Fe(OH)2 - це:

45 г ÷ 89,91 г/моль = 0,500 моль

Отже, з 0,500 моль Fe(OH)2 утвориться:

...500 моль FeO та 0,500 моль H2O.

Молярна маса FeO становить:

FeO: 1(55,85 г/моль) + 1(16,00 г/моль) = 71,85 г/моль.

Таким чином, маса отриманого FeO становить:

0,500 моль × 71,85 г/моль = 35,93 г.

Молярна маса H2O становить:

H2O: 2(1,01 г/моль) + 1(16,00 г/моль) = 18,02 г/моль

Таким чином, маса отриманої H2O становить:

0,500 моль × 18,02 г/моль = 9,01 г.

Таким чином, під час розкладання 45 г гідроксиду заліза(II) було отримано 35,93 г FeO і 9,01 г H2O.

Задача 4.
Збалансоване рівняння реакції між гідроксидом міді(II) та азотною кислотою має вигляд:

Cu(OH)2(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(l).

З рівняння видно, що 1 моль Cu(OH)2 реагує з 2 молями HNO3 з утворенням 1 моль Cu(NO3)2 і 2 моль H2O.

Молярна маса H2O становить:

H2O: 2(1,01 г/моль) + 1(16,00 г/моль) = 18,02 г/моль.

Таким чином, кількість молей H2O, отриманого з 3,6 г, становить:

3,6 г ÷ 18,02 г/моль = 0,1998 моль

Отже, кількість молей Cu(OH)2, що вступили в реакцію, становить:

0,1998 моль ÷ 2 = 0,0999 моль.

Молярна маса Cu(OH)2 становить:

Cu(OH)2: 1(63,55 г/моль) + 2(1,01 г/моль) + 2(16,00 г/моль) = 97,56 г/моль.

Таким чином, маса Cu(OH)2, що вступила в реакцію, становить:

0,0999 моль × 97,56 г/моль = 9,75 г.

Таким чином, 9,75 г гідроксиду міді(II) прореагувало з азотною кислотою з утворенням 3,6 г води.